Toda la información se extrae del libro excepto lo que escribo como ''NOTA:'' estas serán explicaciones de mi parte, con las cuales intento dejar más en claro de lo que se está hablando o para resumir grandes fragmentos.
14.1 El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio.
1. Establecer lo que se entiende por equilibrio químico y reconocer que éste es dinámico.
2. Establecer el concepto de equilibrio físico, en cambios de fase.
3. Establecer el concepto de constante de equilibrio K.
4. Estimación del grado de transformación en una reacción en base al valor de la constante de equilibrio.
El equilibrio químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es un proceso dinámico. ''NOTA:Un movimiento contaste, de productos a reactivos y viceversa, siempre en iguales cantidades para seguir manteniendo las concentraciones constantes.''
El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos.
Ejemplo de equilibrio físico:
La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada. En este caso, el número de moléculas de H2O que dejan la fase líquida y las que vuelven
a ella es el mismo:
- H2O(l) → H2O(g)
La constante de equilibrio
Reacción al equilibrio:
- aA + bB → cC + dD
Donde a, b, c y d son coefi cientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D.
Para la reacción a una temperatura dada:
- K = [C]c[D]d / [A]a[B]b (14.2)
NOTA: K es un cociente (resultado de una división) cuyo numerador es [C]c[D]d (productos) y el denominador [A]a[B]b (reactivos)
Donde K es la constante de equilibrio.La ecuación (14.2) es la expresión matemática de
la ley de acción de masas , propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg1 y Peter
Waage2 en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a
una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y
productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio). Observe que, aunque
las concentraciones pueden variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en equilibrio y la temperatura no cambie.
la ley de acción de masas , propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg1 y Peter
Waage2 en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a
una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y
productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio). Observe que, aunque
las concentraciones pueden variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en equilibrio y la temperatura no cambie.
