Propiedades periódicas de los elementos

1)Radio atómico: “Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.1” La tendencia del radio atómico y por lo tanto el tamaño atómico  en la tabla periódica, aumenta hacia abajo y hacia la izquierda. 2) Energía de ionización: “La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.1” “La segunda energía de ionización representa la energía necesaria para arrancar un segundo electrón y su valor es siempre mayor que la primera.1” Conforme se van arrancando una electrón más, la energía de ionización es mayor a la anterior. La tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha. 2a) Comentar el comportamiento del Berilio, Nitrógeno, Magnesio y Fósforo en su primera energía de ionización. “En el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2p3, respectivamente.1” Este comportamiento se debe a que los elementos alcalino-térreos y los nitrogenoides tienen configuración  electrónicas más estables ya que en el caso de los alcalinos térreos tienen tu orbitas s lleno un par de electrones y en los nitrogenoides tiene el primer nivel de energía lleno y en el segundo nivel semilleno, un electrón en cada orbital p, en cada caso esto produce estabilidad. 3) Afinidad Electrónica: “Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo.1”  La tendencia de la afinidad electrónica en la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha.  3a) Escribir la ecuación que la representa cuando el proceso es exotérmico. X +e- -----> X- - A.E. En el caso de un proceso exotérmico, libera energía por lo tango la afinidad electrónica es negativa. 3b) Escribir la ecuación que la representa cuando el proceso es endotérmico. X +e- -----> X- + A.E. En el caso de un proceso endotérmico, absorbe energía por lo tango la afinidad electrónica es positiva. 4) Electronegatividad: “la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.1” La tendencia de la electronegatividad en la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha. Bibliografía: 1.Educaplus.org. http://educaplus.org/properiodicas/radatomico.html (accesado  Junio 6, 2014). 2.Educaplus.org. http://educaplus.org/properiodicas/energioniza1.html (accesado  Junio 6, 2014). 3.Educaplus.org http://educaplus.org/properiodicas/afinidad.html (accesado  Junio 6, 2014). 4.Educaplus.org. http://educaplus.org/properiodicas/electroneg.html (accesado  Junio 6, 2014).  Formato de bibliografía (referencias /citas): estilos de la ACS