Toda la información se extrae del libro excepto lo que escribo como ''NOTA:'' estas serán explicaciones de mi parte, con las cuales intento dejar más en claro de lo que se está hablando o para resumir grandes fragmentos.
13.1 La rapidez de una reacción.
1. Definir rapidez de reacción
2. Calcular rapidez promedio de reacción de formación de productos y consumo de reactivos.
3. Definir rapidez instantánea
4. Establecer la constante de rapidez.
5. Establecer la rapidez de una reacción con la estequiometría de esa reacción.
1. La rapidez de reacción , se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto del tiempo (M/s).
2. Para la reacción A → B, la rapidez se expresa como
donde ∆[A] y ∆[B] son los cambios en la concentración (molaridad) en determinado
periodo ∆t. Debido a que la concentración de A disminuye durante un intervalo, ∆[A] es
una cantidad negativa. La rapidez de reacción es una cantidad positiva, de modo que es
necesario un signo menos en la expresión de la rapidez para que la rapidez sea positiva.
Por otra parte, la rapidez de formación del producto no requiere un signo de menos
porque ∆[B] es una cantidad positiva (la concentración de B aumenta con el tiempo).
Estas rapideces son rapideces promedio porque representan el promedio durante cierto periodo ∆t.
3.
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